Når kredsløbet er sluttet løber elektronerne, og man vil kunne detektere en strømstyrke, dvs. hvor mange ampere der løber gennem systemet. Det betyder, at hvis man har målt strømstyrken i et tidsinterval, kan man regne ud, f.eks. hvor meget EMK ændrer sig for et element eller hvor meget der forsvinder af en elektrode, som funktion af tiden.

Strømmen der løber, er forskydning i reaktionsbrøken mod ligevægt, dvs. antallet af elektroner der flyttes er proportional med antallet af atomer der bliver oxideret og reduceret i den elektriske celles redoxreaktion.

Til ladningsberegninger bruges formlen

q = F · n(e) = I · Δt =	E(elek)
	E

q	= ladning
n(e)	= stofmængden af elektroner
I	= strømstyrke
Δt	= tid
E(elek)	= elektrisk energi
E	= elektromotorisk kraft (EMK)

Man kan nu, ud fra formlen, beregne ændringer i EMK, hvor meget der bliver fældet/opløst, hvor meget energi der bliver frigivet osv.

Hvis vi ser på elementet med cellediagrammet

Zn(s) │ Zn²⁺ (aq, 0,05 M) ║ Ag⁺ (aq, 0,25 M) │ Ag(s)

så har vi den tilhørende reaktion:

Zn(s) + 2 Ag⁺(aq) 2 Ag(s) + Zn²⁺(aq)

Lad os sige, at vi har flg. forhold/oplysninger:

• polerne forbindes med en ledning i 180 s
• strømstyrken måles til 0,75 A ved 25 °C
• væskevoluminet i begge halvceller er 100 ml

Det totale antal elektroner der er overført kan vi bestemme:

Af reaktionsskemaet kan vi se, at der overføres 2e⁻ pr. Zn og 1e⁻ pr. Ag, og fordi vi nu kender n(e), kan vi bestemme

Δn(Zn2+) =	½n(e) = 6,99·10-4 mol
Δn(Ag+) =	n(e) = 1,40·10-3 mol

Vi kan nu lave mængdeberegninger på den strømgivende reaktion:

	Zn(s)	+	2 Ag+(aq)		2 Ag(s)	+	Zn2+(aq)
Start			2,50·10-3 mol				5,00·10-3 mol
Ændring	-6,99·10-4 mol		-1,40·10-3 mol		1,40·10-3 mol		6,99·10-4 mol
Slut			1,10·10-3 mol				4,30·10-3 mol

Volumen i de to halvceller ændrer sig ikke mens reaktionen forløber, det kan de ikke nå på så kort tid, så vi kan nu udregne de aktuelle koncentrationer af Zn²⁺ og Ag⁺:

[Zn2+] =	n(Zn2+)	=	4,30·10-3 mol	= 4,30·10-3 M
	V		0,100 l

[Ag+] =	n(Ag+)	=	1,10·10-3 mol	= 1,10·10-3 M
	V		0,100 l

Havde volumen ændret sig, skulle man blot bruge de to nye volumener.


Den elektromotoriske kraft kan nu findes direkte, ved at indsætte i formlen for EMK:

E = E°(Ag/Ag+) - E°(Zn/Zn2+) -	R · T	· ln	⎛ ⎝	[Zn2+]	⎞ ⎠
	z · F			[Ag+]2

E = 0,723 V - (-0,762 V) -	8,31451 J·mol -1·K -1 · 298 K	· ln	⎛ ⎝	4,30·10-3 M	⎞ ⎠
	2 · 9,65·104 C·mol -1			(1,10·10-3 M)2